Hvad er pH for en puffer fremstillet ved at opløse 2,5 g ammoniumchlorid i 125 cm3 0,24 mol pr. DM3 ammoniak?

1. Beregn molen af ​​ammoniumchlorid (NH₄CL)

* Molær masse af NH₄CL: 53,49 g/mol

* mol NH₄CL: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Beregn molen af ​​ammoniak (NH₃)

* volumen af ​​ammoniakopløsning: 125 cm³ =0,125 dm³

* mol af ammoniak: (0,24 mol/dm³) * (0,125 dm³) =0,03 mol

3. Beregn koncentrationerne af NH₄⁺ og NH₃

* Koncentration af NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm³) =0,374 mol / dm³

* Koncentration af NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm³) =0,24 mol / dm³

4. Brug Henderson-Hasselbalch-ligningen

Ligningen af ​​Henderson-Hasselbalch relaterer PH, PKA og koncentrationerne af syren og konjugatbasen:

pH =PKA + log ([Conjugate Base] / [Syre])

* pka af ammoniumion (NH₄⁺): 9.25 (du kan finde dette i en tabel med syre dissociationskonstanter)

* [Conjugate Base] =[NH₃]

* [syre] =[nh₄⁺]

5. Erstatte værdierne og beregne pH

pH =9,25 + log (0,24 mol/dm³/0,374 mol/dm³)

pH =9,25 - 0,19

ph ≈ 9,06

Derfor er pH af bufferopløsningen ca. 9,06.