Hvad er reaktionsvarmen for NH3 HCI --- NH4CL?

Reaktionsvarmen til reaktion af ammoniak (NH₃) og saltsyre (HCI) til dannelse af ammoniumchlorid (NH₄CL) er -176,2 kJ/mol . Denne reaktion er meget eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme til omgivelserne.

Her er hvorfor:

* eksotermisk reaktion: Reaktionen mellem ammoniak og saltsyre er en syre-base-reaktion, der danner et salt og vand. Denne type reaktion frigiver typisk varme.

* entalpiændring: Det negative tegn på reaktionsvarmen (-176,2 kJ/mol) indikerer, at reaktionen frigiver varme, hvilket gør den eksoterm.

Vigtige noter:

* Standardbetingelser: Denne værdi måles typisk under standardbetingelser (298 K og 1 ATM -tryk).

* dannelsesvarme: Reaktionsvarmen kan også beregnes ved hjælp af standardvarme af dannelse af reaktanter og produkter:

* ΔH ° (reaktion) =σ ΔH ° F (produkter) - σ ΔH ° F (reaktanter)

Fortæl mig, hvis du gerne vil udforske beregningen mere detaljeret!