Hvordan er et amorf fast stof relateret til en væske?

Ligheder:

* Mangel på lang rækkevidde: Både amorfe faste stoffer og væsker mangler et regelmæssigt, gentagne arrangement af atomer eller molekyler over lange afstande. Dette er i modsætning til krystallinske faste stoffer, der har en veldefineret gitterstruktur.

* Fluidlignende opførsel: Amorfe faste stoffer, som glas, kan deformeres under stress, selvom de gør så meget langsommere end væsker. Tænk på, hvordan glas kan bøjes lidt under pres. Denne egenskab, kaldet viskoelasticitet , er en karakteristisk delt med væsker.

* ordre på kort rækkevidde: Mens der mangler lang rækkevidde orden, har både amorfe faste stoffer og væsker en grad af kort rækkevidde, hvilket betyder, at atomer eller molekyler er arrangeret på en relativt ordnet måde inden for et lille kvarter.

* Dynamisk struktur: Atomer og molekyler i både amorfe faste stoffer og væsker bevæger sig konstant. I væsker er denne bevægelse hurtigere og fører til den flydende natur. I amorfe faste stoffer er bevægelsen langsommere, men stadig til stede, hvilket bidrager til deres viskoelastiske opførsel.

Nøgleforskelle:

* Fast form: Amorfe faste stoffer opretholder en fast form, mens væsker har formen på deres beholder.

* Viskositet: Amorfe faste stoffer har en meget højere viskositet (modstand mod strømning) end væsker. Dette er grunden til, at glas flyder meget langsomt over tid, mens væsker let flyder.

* entropi: Amorfe faste stoffer har en højere entropi (lidelse) end krystallinske faste stoffer, men en lavere entropi end væsker.

Konklusion:

Amorfe faste stoffer er i det væsentlige "frosne væsker", hvilket betyder, at deres struktur ligner en væske, men bevægelsen af ​​deres molekyler bremses markant. De findes i en tilstand mellem et typisk fast stof og en væske, der udviser egenskaber for begge.