Na2O er ikke en molekylær formel hvorfor?

* ioniske forbindelser: Na₂o repræsenterer natriumoxid, en ionisk forbindelse. Ioniske forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner).

* Ingen diskrete molekyler: I ioniske forbindelser er der ingen diskrete molekyler, som du finder i kovalente forbindelser. I stedet er der en kæmpe gitterstruktur, hvor hver natriumion (Na⁺) er omgivet af flere oxidioner (O²⁻), og vice versa.

* Empirisk formel: Na₂o er den empiriske formel til natriumoxid. Den empiriske formel viser det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse.

I modsætning hertil er en molekylær formel:

* Repræsenterer det faktiske antal atomer for hvert element i et enkelt molekyle.

* Gælder for kovalente forbindelser, hvor atomer deler elektroner til dannelse af diskrete molekyler.

Eksempel:

* molekylær formel: H₂O (vand) repræsenterer et enkelt molekyle vand med 2 hydrogenatomer og 1 iltatom.

* Empirisk formel: H₂O (vand) er også den empiriske formel, fordi det er det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i vand.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om ioniske vs. kovalente forbindelser!