Hvad er usædvanligt ved den isotopiske sammensætning af brom?

Her er grunden til, at dette er usædvanligt:

* De fleste elementer har en dominerende isotop: En isotop af et element er typisk markant mere rigeligt end de andre. For eksempel har Carbon en dominerende isotop, carbon-12, der udgør 98,9% af alt kulstof.

* Brom har en næsten perfekt 50/50 split: Brom-79 og brom-81 findes i næsten nøjagtigt et forhold på 1:1. Dette gør brom lidt af en outlier med hensyn til isotopisk overflod.

Denne næsten ligestillede overflod af de to bromisotoper har et par implikationer:

* atommasse er ikke et helt tal: Atommassen af ​​brom er 79.904, hvilket afspejler gennemsnittet af dets to isotoper. Dette er ikke et helt tal, i modsætning til mange andre elementer.

* analytiske applikationer: Den næsten lige store overflod gør det lettere at analysere brom ved hjælp af teknikker som massespektrometri.

Mens årsagen til denne næsten perfekte 50/50 split ikke forstås fuldt ud, antages det at være relateret til bromens nukleare egenskaber og dens position på den periodiske tabel.