Kombinationen af ​​ioner, der mindst sandsynligvis producerer et bundfald, er?

opløselighedsregler

* generelt opløselig:

* gruppe 1 kationer (Li+, Na+, K+, RB+, CS+): Alle salte af disse kationer er opløselige.

* ammonium (NH4+): Alle ammoniumsalte er opløselige.

* nitrat (NO3-): Alle nitrater er opløselige.

* halogenider (cl-, br-, i-) :De fleste halogenider er opløselige, bortset fra dem med Ag+, Pb2+og Hg22+.

* sulfater (SO42-): De fleste sulfater er opløselige bortset fra dem med Ba2+, Sr2+, Ca2+og Pb2+.

* generelt uopløselig:

* carbonater (CO32-): De fleste carbonater er uopløselige, bortset fra dem med gruppe 1 -kationer og NH4+.

* fosfater (PO43-): De fleste fosfater er uopløselige, bortset fra dem med gruppe 1 -kationer og NH4+.

* hydroxider (OH-): De fleste hydroxider er uopløselige, bortset fra dem med gruppe 1 -kationer, Ba2+, Sr2+og Ca2+.

* sulfider (S2-): De fleste sulfider er uopløselige, bortset fra dem med gruppe 1 -kationer, gruppe 2 -kationer og NH4+.

eksempel

Lad os sige, at vi har følgende ionkombinationer:

1. Na+ og Cl- (Natriumchlorid - NaCl)

2. AG+ og Cl- (Sølvchlorid - AgCl)

3. BA2+ og SO42- (Barium Sulfate - Baso4)

4. K+ og CO32- (Kaliumcarbonat - K2CO3)

Ser på opløselighedsreglerne:

* NaCl: Både Na+ og Cl- er generelt opløselige, så NaCl ville være opløseligt.

* AGCL: Mens Cl- er generelt opløselig, er Ag+ en undtagelse og danner et uopløseligt chlorid. AGCL ville udfælde.

* baso4: Mens SO42- er generelt opløselig, er BA2+ en undtagelse og danner et uopløseligt sulfat. Baso4 ville udfælde.

* k2co3: Mens CO32- er generelt uopløselig, er K+ en gruppe 1-kation, der gør K2CO3 opløselig.

Derfor er den kombination, der mindst er sandsynlig for at producere et bundfald, Na+ og Cl- (NaCl).

Nøglepunkt: For at bestemme, om en kombination vil danne et bundfald, skal du kigge efter undtagelser fra opløselighedsreglerne. Hvis begge ioner generelt er opløselige, er det mindre sandsynligt, at det danner et bundfald.