Hvorfor er vand en bedre leder end ethanol?

1. Ionisering:

* Vand: Vandmolekyler (H₂O) er polære, hvilket betyder, at de har en positiv og en negativ ende på grund af den ujævne deling af elektroner. Denne polaritet giver vand mulighed for let at opløse ioniske forbindelser, såsom salte, og adskille dem i ioner. Disse frie ioner, som Na⁺ og Cl⁻ fra NaCl, er de primære bærere af elektrisk strøm i vand.

* ethanol: Ethanol (ch₃ch₂oh) er også polær, men i mindre grad end vand. Det adskiller sig ikke let i ioner og har derfor færre frie ladningsbærere.

2. Hydrogenbinding:

* Vand: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden, hvilket bidrager til dens høje dielektriske konstant. Denne høje dielektriske konstant giver vand mulighed for effektivt at screene anklagerne for ioner og lette deres bevægelse og ledningsevne.

* ethanol: Ethanol danner også brintbindinger, men de er svagere end dem i vand. Dette resulterer i en lavere dielektrisk konstant og reduceret ledningsevne.

3. Ionmobilitet:

* Vand: Det stærke hydrogenbindingsnetværk i vand giver ioner mulighed for at bevæge sig mere frit og effektivt og bidrage til dets høje ledningsevne.

* ethanol: Ethanols svagere brintbindinger og nedre dielektrisk konstant begrænser ionmobilitet og reducerer ledningsevnen.

Kortfattet: Vands høje polaritet, stærk hydrogenbinding og højere dielektrisk konstant fører til en større overflod af frie ioner og større ionmobilitet, hvilket gør det til en meget bedre leder af elektricitet end ethanol.