Hvordan 1 mg K2CRO4 har tre gange antallet ioner end formelenheden, når den er ioniseret i vand?

Forståelse af dissociation

* k₂cro₄ (kaliumchromat) er en stærk elektrolyt, hvilket betyder, at den fuldt ud adskiller sig i ioner, når de opløses i vand.

* Dissocieringsreaktionen ser sådan ud:

K₂cro₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq)

Det centrale punkt

* En formelenhed for k₂cro₄ producerer tre ioner: 2 kaliumioner (k⁺) og 1 chromate ion (cro₄²⁻).

Derfor vil 1 mg k₂cro₄, når det er opløst, tre gange antallet af ioner sammenlignet med det originale antal formelenheder.

Eksempel:

Lad os sige, at 1 mg k₂cro₄ indeholder 100 formelenheder. Efter opløsning:

* Der vil være 100 x 2 =200 kaliumioner (k⁺).

* Der vil være 100 x 1 =100 chromationer (cro₄²⁻).

* Samlede ioner:200 + 100 =300 ioner

* Antallet af ioner (300) er tre gange antallet af formelenheder (100).

Vigtig note: Denne forklaring antager fuldstændig ionisering i vand. I virkeligheden kan der forekomme lette afvigelser på grund af faktorer som ionparring. Princippet om forholdet mellem 1:3 ion-til-formula gælder imidlertid for stærke elektrolytter som kaliumchromat.