Når meget elektronegative atomer som iltbinding til med lavere elektronegativitet lithium, hvad er resultatet?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Oxygen har en meget højere elektronegativitet end lithium. Dette betyder, at ilt har et stærkere træk på de delte elektroner i bindingen.

* Elektronoverførsel: Den store elektronegativitetsforskel får ilt til i det væsentlige at "stjæle" elektronet fra lithium. Lithium mister sin valenselektron og bliver en positivt ladet ion (Li+). Oxygen vinder elektronet og bliver en negativt ladet ion (O2-).

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner tiltrækkes derefter af hinanden gennem elektrostatiske kræfter og danner en stabil ionisk forbindelse.

Eksempel: Lithiumoxid (Li₂O) dannes, når lithium og ilt reagerer. Formlen afspejler afgiftene for ionerne:to lithiumioner (Li+) er nødvendige for at afbalancere ladningen for en oxidion (O2-).

Nøglepunkter:

* Ioniske bindinger er generelt stærke og involverer en komplet overførsel af elektroner.

* De resulterende forbindelser har høje smelte- og kogepunkter på grund af de stærke elektrostatiske kræfter mellem ionerne.

* Ioniske forbindelser er normalt opløselige i polære opløsningsmidler som vand.