Hvorfor faste stoffer vil have mindre energi end de samme materialer i flydende eller gastilstand?

* Energi og molekylær bevægelse: Energien fra et stof er direkte relateret til bevægelsen af ​​dets molekyler. Jo mere molekylerne bevæger sig og vibrerer, jo højere er energien.

* Stater af stof:

* faste stoffer: Molekyler i faste stoffer er tæt pakket og har begrænset bevægelse. De vibrerer i faste positioner.

* væsker: Molekyler i væsker har mere frihed til at bevæge sig rundt i hinanden. De kan oversætte, rotere og vibrere, hvilket resulterer i mere energi.

* Gasser: Molekyler i gasser har mest frihed. De bevæger sig hurtigt i alle retninger, kolliderer med hinanden og er langt fra hinanden. Dette giver gasser de højeste energiniveau.

Her er en analogi: Forestil dig en flok mennesker i en overfyldt elevator (solid). De kan næppe bevæge sig. Forestil dig dem nu i et overfyldt tog (væske). De kan bevæge sig rundt, men deres bevægelser er stadig begrænset. Endelig forestil dig dem i et stort åbent felt (gas). De kan bevæge sig frit og løbe i alle retninger.

Kortfattet:

* faste stoffer har mindst energi, fordi deres molekyler har mindst bevægelse.

* væsker har mere energi end faste stoffer, fordi deres molekyler har mere bevægelsesfrihed.

* Gasser har mest energi, fordi deres molekyler bevæger sig mest frit.

Derfor tager det energi at smelte et fast stof til en væske eller for at fordampe en væske til en gas. Du tilføjer energi til molekylerne, øger deres bevægelse og ændrer deres tilstand.