Eksistensen af ​​resonans gør et molekyle mindre stabil, end ellers ville være tilfældet?

* Resonansstrukturer: Resonans beskriver en situation, hvor et molekyls sande struktur ikke kan repræsenteres af en enkelt Lewis -struktur. I stedet er det en hybrid af flere bidragydende strukturer (resonansstrukturer), som hver kun er en delvis repræsentation af det virkelige molekyle.

* Elektrondelokalisering: Resonansstrukturer viser delokalisering af elektroner på tværs af flere atomer. Dette betyder, at elektroner ikke er begrænset til en enkelt binding eller atom, men kan bevæge sig frit over molekylet.

* Øget stabilitet: Delokaliserede elektroner er mere stabile end lokaliserede elektroner. Dette skyldes, at delokaliserede elektroner er mindre tilbøjelige til at blive tiltrukket af positivt ladede kerner, hvilket fører til lavere energi og større stabilitet.

Tænk på det sådan:

Forestil dig et reb bundet til en stang. Hvis rebet er statisk, trækkes det let. Men hvis du ryster rebet, spredes energien ud over dens længde, hvilket gør det mere modstandsdygtigt over for at blive trukket. Tilsvarende har delokaliserede elektroner i et molekyle deres energi spredt, hvilket gør molekylet mere stabile.

Eksempel:

Overvej benzenmolekylet (C6H6). Det er repræsenteret af en ring med skiftende dobbelt- og enkeltbindinger. Dette er dog bare en forenklet repræsentation. I virkeligheden delokaliseres elektronerne i PI -bindingerne på tværs af hele ringen, hvilket gør den meget mere stabil end hvis det havde lokaliserede dobbeltobligationer.

Derfor bidrager resonans til øget stabilitet, ikke nedsat stabilitet, af et molekyle.