Hvad er elektronarrangementet for ilt?

1S² 2S² 2P⁴

Her er en sammenbrud:

* 1S²: Den første elektronskal (n =1) indeholder to elektroner i S orbital (L =0).

* 2s²: Den anden elektronskal (n =2) indeholder to elektroner i S orbital (L =0).

* 2p⁴: Den anden elektronskal indeholder også fire elektroner i P -orbitaler (L =1). P orbital har tre underorbitaler (PX, PY, PZ), der hver er i stand til at holde to elektroner. I ilt er disse underorbitaler fyldt med to elektroner hver, undtagen for en underorbital, der kun indeholder en elektron.

Denne ordning kan også repræsenteres på en mere visuel måde ved hjælp af følgende orbitaldiagram:

`` `

2p ↑ ↓ ↑ ↑

2s ↑ ↓

1s ↑ ↓

`` `

Denne ordning afspejler det faktum, at ilt har seks elektroner i sin yderste skal (n =2), hvilket gør det til et meget reaktivt element.