Hvordan flyder elektroner i katodisk beskyttelse?

Målet: Katodisk beskyttelse sigter mod at forhindre korrosion af et metal (som stål) ved at gøre det katoden (negativt ladet) i en elektrokemisk celle.

Processen:

1. Offeranode: Et metal, der er mere reaktivt end det metal, der er beskyttet (som zink eller magnesium), er fastgjort til strukturen. Dette metal fungerer som anode .

2. Elektronstrøm: Anoden opgiver let elektroner (den er "ofret") til elektrolytten (vand eller jord), fordi den er mere reaktiv. Disse elektroner flyder derefter gennem elektrolytten til det beskyttede metal ( katoden ).

3. katodisk beskyttelse: Ved at få disse elektroner bliver det beskyttede metal negativt ladet, hvilket hæmmer korrosion. Dette skyldes, at korrosion sker, når metallet mister elektroner og danner metalioner, der reagerer med ilt. Det katodiske beskyttelsessystem "tvinger" det metal til at være katoden og forhindrer denne proces.

forenklet analogi: Tænk på det som et spil Tug-of-War. Anoden er en stærk, villig "spiller", der let giver slip på rebet (elektroner), mens det beskyttede metal er den svagere spiller, der er tilbageholdende med at give slip. Ved at give den svagere spiller rebet, forhindrer den stærke spiller den svagere spiller i at blive trukket væk.

Kortfattet:

* Elektroner flow fra offeranoden til det beskyttede metal gennem elektrolytten.

* Denne strømning gør det beskyttede metal negativt ladet , forhindrer korrosion.

Vigtig note: Effektiviteten af ​​katodisk beskyttelse afhænger af flere faktorer, herunder den type metal, der beskyttes, miljøet (jord, vand osv.) Og design af systemet.