Hvad er ligheden mellem partikler af væsker og faste stoffer?

Den primære lighed mellem partikler i væsker og faste stoffer er, at de holdes sammen af ​​intermolekylære kræfter . Disse kræfter, der kan være van der Waals -kræfter, hydrogenbinding eller ionisk binding, er ansvarlige for at holde partiklerne tæt sammen.

Her er en sammenbrud:

væsker:

* Partikler er tæt pakket Men har mere bevægelsesfrihed end faste stoffer.

* De kan glide forbi hinanden og tag formen på deres beholder.

* Intermolekylære kræfter er svagere end i faste stoffer, der giver mulighed for denne bevægelse.

faste stoffer:

* Partikler er tæt pakket og tæt bundet i et fast arrangement.

* De vibrerer på plads Og kan ikke glide forbi hinanden .

* Intermolekylære kræfter er stærkere end i væsker, hvilket giver faste stoffer deres stive struktur.

Key lighed: Både flydende og faste partikler oplever attraktive kræfter Det holder dem sammen og forhindrer dem i at flygte ind i gasfasen. Styrken af ​​disse kræfter bestemmer stoftilstanden.