Hvilke subatomære partikler gør et element reaktivt?

* Valenselektroner: Disse elektroner er dem, der deltager i kemisk binding. De er længst fra kernen og oplever den svageste tiltrækning til den.

* octet regel: Atomer har en tendens til at være mest stabile, når de har otte elektroner i deres valensskal (bortset fra brint og helium, som har brug for to). Dette er kendt som Octet -reglen.

* reaktivitet: Elementer med ufuldstændige valensskaller er meget reaktive, fordi de søger at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil oktet. Dette får dem til at deltage i kemiske reaktioner.

* Metaller: Metaller har typisk 1-3 valenselektroner. De har en tendens til at miste disse elektroner for at blive positivt ladede ioner og danne ioniske bindinger med ikke -metaller.

* ikke -metaller: Ikke-metaller har typisk 5-7 valenselektroner. De har en tendens til at få elektroner til at blive negativt ladede ioner og danne ioniske bindinger med metaller.

* Metalloider: Metalloider har egenskaber for både metaller og ikke -metaller og udviser forskellige grader af reaktivitet.

Eksempel:

* natrium (NA) Har en valenselektron. Det mister let dette elektron for at danne en positiv ion (Na+) og opnå en stabil elektronkonfiguration.

* klor (Cl) Har syv valenselektroner. Det får let en elektron til at danne en negativ ion (CL-) og opnå en stabil elektronkonfiguration.

Kortfattet: Antallet og arrangementet af valenselektroner bestemmer et elements reaktivitet. Elementer med ufuldstændige valensskaller er mere tilbøjelige til at deltage i kemiske reaktioner for at opnå en stabil octet.