Hvorfor er forbindelser gode isolatorer?

Forbindelser er ikke altid gode isolatorer. Faktisk er nogle forbindelser fremragende ledere, mens andre er fremragende isolatorer. Det hele afhænger af den specifikke forbindelse og dens egenskaber.

Her er en sammenbrud:

Hvorfor nogle forbindelser er gode isolatorer:

* stærke kovalente obligationer: Forbindelser med stærke kovalente bindinger, som diamant eller mange polymerer, har elektroner tæt bundet til atomerne. Disse elektroner er ikke fri til at bevæge sig og forhindrer strømmen af ​​elektricitet.

* Stort båndgap: Den energi, der kræves for at flytte et elektron fra valensbåndet til ledningsbåndet (hvor det kan udføre elektricitet) er høj i mange forbindelser. Dette "båndgap" gør det vanskeligt for elektroner at få nok energi til at blive fri og opførsel.

* Mangel på gratis ladningsbærere: Mange forbindelser har ikke frie elektroner eller ioner, der let kan bevæge og bære elektrisk strøm.

Hvorfor nogle forbindelser er gode ledere:

* ioniske forbindelser: Forbindelser med ioniske bindinger har ladet ioner, der kan bevæge sig frit, når de opløses i vand eller smeltes. Denne bevægelse giver mulighed for strøm af elektricitet.

* Metalliske forbindelser: Metaller har et "hav af elektroner", hvor elektroner er løst bundet og kan bevæge sig frit, hvilket gør dem til fremragende ledere.

Eksempler:

* gode isolatorer: Diamant, gummi, glas, plastik

* Gode ledere: Salt (NaCl), kobber, guld

Afslutningsvis bestemmes den elektriske ledningsevne af en forbindelse af dens kemiske struktur, bindingstype og tilstedeværelsen af ​​frie ladningsbærere.

Det er vigtigt at bemærke, at nogle forbindelser kan fungere som halvledere , hvilket betyder, at de kan udføre elektricitet under visse betingelser, men ikke andre. Dette skyldes faktorer som temperatur, doping og urenheder.