Kunne molekylerne i gasfasen bevæge sig hurtigere end den samme flydende fase?

* kinetisk energi og temperatur: Den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur. Højere temperaturer betyder højere kinetisk energi.

* Stater af stof:

* gas: I gasfasen er molekyler langt fra hinanden og har svage intermolekylære kræfter (kræfterne til tiltrækning mellem molekyler). De bevæger sig frit og tilfældigt og kolliderer med hinanden og containervæggene.

* væske: I væskefasen er molekyler tættere sammen end i en gas. De bevæger sig stadig, men deres bevægelse er mere begrænset på grund af stærkere intermolekylære kræfter.

* Energi krævet til faseændringer: Det tager energi at skifte fra en væske til en gas (fordampning). Denne energi øger molekylernes kinetiske energi, hvilket giver dem mulighed for at bryde fri fra væskens overflade og gå ind i gasfasen.

Kortfattet: Da gasmolekyler har højere kinetisk energi (på grund af svagere intermolekylære kræfter og typisk højere temperaturer), bevæger de sig hurtigere end molekyler i flydende fase.