Hvorfor producerer placering af to forskellige metaller i en frugt en elektrisk strøm?

At placere to forskellige metaller i en frugt producerer faktisk ikke en elektrisk strøm på den måde, du måske tænker på. Det skaber en galvanisk celle , som er en simpel type batteri. Sådan fungerer det:

1. Elektrokemiske reaktioner: Frugtens sure juice fungerer som en elektrolyt, der giver ioner mulighed for at bevæge sig. Når de forskellige metaller (som kobber og zink) anbringes i saften, forekommer en kemisk reaktion på overfladen af ​​hvert metal.

* Oxidation: Et metal (typisk den mere reaktive, som zink) mister elektroner og bliver positivt ladet (oxideret).

* reduktion: Det andet metal (som kobber) får elektroner og bliver negativt ladet (reduceret).

2. Elektronstrøm: Forskellen med hensyn til de to metaller skaber en potentiel forskel, hvilket kører elektroner til at strømme fra det negativt ladede metal til det positivt ladede metal. Denne strøm af elektroner er det, vi opfatter som en elektrisk strøm.

3. frugt som elektrolyt: Frugtens sure juice giver de nødvendige ioner til at lette strømmen af ​​elektroner. Sålens surhed er afgørende; Jo mere surt det er, jo stærkere strømmen er.

Det handler ikke kun om metaller:

* frugternes surhed: Jo mere sur frugten er, jo stærkere strømmen er.

* Typen af ​​metaller: Forskellige metaller har varierende reaktivitet. Kobber og zink bruges ofte, fordi de har en signifikant forskel i reaktivitet, hvilket resulterer i en stærkere strøm.

* overfladeareal på metaller: Større overfladearealer i kontakt med elektrolytten giver mulighed for flere reaktioner, hvilket potentielt fører til en stærkere strøm.

Vigtig note: Strømmen produceret af et frugtbatteri er ekstremt svagt og kan kun drive meget små enheder. Det er mere en demonstration af elektrokemiske principper end en praktisk strømkilde.