Lysfarven, der udsendes af et atom, er mest relateret til?

* Elektronenerginiveau: Elektroner i et atom findes i specifikke energiniveauer. Disse niveauer er kvantiseret, hvilket betyder, at de kun kan have specifikke, diskrete mængder energi.

* excitation: Når et atom absorberer energi (fra varme, lys eller andre kilder), kan en elektron hoppe til et højere energiniveau. Dette kaldes excitation.

* de-excitation: Den ophidsede elektron er ustabil og ønsker at vende tilbage til sin jordtilstand (laveste energiniveau). For at gøre det frigiver det den overskydende energi som en foton af lys.

* fotonenergi og farve: Energiforskellen mellem den ophidsede tilstand og jordtilstanden bestemmer energien fra den udsendte foton. Da energien fra en foton er direkte relateret til dens farve (højere energi =kortere bølgelængde =blåere farve), dikterer energiforskellen mellem elektroniveauer farven på det udsendte lys.

Kortfattet: De specifikke energiniveauer inden for et atom dikterer de energiforskelle, som elektroner kan gennemgå, og disse energiforskelle bestemmer farven på lyset, der udsendes, når en ophidset elektron vender tilbage til sin jordtilstand.