Hvorfor udviser elementerne, der tilhører en bestemt gruppe, lignende kemisk opførsel?

* Valenselektroner: Elementer inden for en gruppe har det samme antal valenselektroner, som er elektronerne i den yderste skal af et atom. Disse valenselektroner er dem, der er involveret i kemisk binding.

* Lignende bindingsmønstre: Da de har det samme antal valenselektroner, har elementer i en gruppe en tendens til at danne lignende typer bindinger og har lignende reaktivitet. For eksempel har alle elementer i gruppe 1 (alkalimetaller) en valenselektron, hvilket fører dem til let at miste denne elektron- og form +1 -ioner.

* Oxidation siger: Elementer i en gruppe udviser ofte lignende oxidationstilstande på grund af deres lignende valenselektronkonfigurationer. Dette betyder, at de har en tendens til at miste eller få elektroner på en lignende måde under kemiske reaktioner.

* Kemiske egenskaber: De lignende bindingsmønstre og oxidationstilstande påvirker direkte et elements kemiske egenskaber. For eksempel er elementer i gruppe 17 (halogener) alle stærkt reaktive ikke -metaller, fordi de let får et elektron for at afslutte deres ydre skal.

Eksempel:

* gruppe 1 (alkalimetaller): Li, Na, K, RB, CS, FR

* Valenselektroner: 1

* Kemisk opførsel: De er alle meget reaktive metaller, der let mister deres ene valenselektron til dannelse af +1 ioner. De reagerer kraftigt med vand, danner hydroxider og brintgas.

Kortfattet: Den lignende kemiske opførsel af elementer i en gruppe stammer fra deres fælles antal valenselektroner, som direkte påvirker deres bindingsmønstre, oxidationstilstande og samlede kemiske egenskaber.