Ekspression til arbejde udført i isotermisk og adiabatisk proces?

isotermisk proces

* Definition: En isotermisk proces forekommer ved konstant temperatur.

* arbejde udført: Det arbejde, der udføres i en isotermisk proces, gives af:

`` `

W =nrt * ln (v₂/v₁)

`` `

hvor:

* W er det udførte arbejde

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant

* T er den konstante temperatur

* V₁ er det oprindelige bind

* V₂ er det endelige bind

* Forklaring: I en isotermisk proces forbliver systemets indre energi konstant (da temperaturen er konstant). Derfor bruges al varme til systemet til at udføre arbejde på omgivelserne. Den naturlige logaritmebegivenhed afspejler udvidelsen eller komprimeringen af ​​gassen.

adiabatisk proces

* Definition: En adiabatisk proces opstår uden varmeudveksling mellem systemet og dets omgivelser (q =0).

* arbejde udført: Det arbejde, der udføres i en adiabatisk proces, gives af:

`` `

W =(p₂v₂ - p₁v₁) / (1 - γ)

`` `

hvor:

* W er det udførte arbejde

* P₁ og V₁ er det oprindelige tryk og volumen

* P₂ og V₂ er det endelige pres og volumen

* γ er det adiabatiske indeks (forholdet mellem specifikke heats, CP/CV)

* Forklaring: I en adiabatisk proces er systemet isoleret fra omgivelserne, så det udførte arbejde er helt på bekostning af systemets interne energi. Det adiabatiske indeks γ repræsenterer forholdet mellem varmekapacitet ved konstant tryk (CP) og konstant volumen (CV), som er specifik for gassen.

nøglepunkter at huske

* Tegnskonvention: Arbejdet er positivt, når systemet fungerer på omgivelserne (ekspansion). Arbejdet er negativt, når arbejdet udføres på systemet (komprimering).

* Ideelle gasforudsætninger: Disse formler er baseret på den ideelle gaslov. I virkeligheden kan reelle gasser afvige fra disse udtryk.

* applikationer: Disse udtryk er grundlæggende inden for termodynamik, især i forståelsen af, hvordan motorer og andre systemer fungerer.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer eller have nogen specifikke scenarier, du gerne vil udforske!