Hvad er virkningen af ​​varierende temperatur på volumen En konstant massegas ved tryk?

Charles 'lov siger, at volumenet af en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur, når trykket holdes konstant. Dette betyder, at når temperaturen øges, øges gassens volumen også, og omvendt.

Matematisk udtryk:

V₁/t₁ =v₂/t₂

Hvor:

* V₁ er det oprindelige bind

* T₁ er den oprindelige absolutte temperatur (i Kelvin)

* V₂ er det endelige bind

* T₂ er den endelige absolutte temperatur (i Kelvin)

Forklaring:

* molekylær bevægelse: Når temperaturen stiger, får gasmolekyler kinetisk energi og bevæger sig hurtigere. Denne øgede bevægelse får dem til at kollidere med containervæggene hyppigere og med større kraft.

* udvidelse: For at opretholde konstant tryk skal containeren udvides for at imødekomme de øgede kollisioner. Dette resulterer i en stigning i volumen.

Eksempel:

Hvis du har en ballon fyldt med luft ved stuetemperatur, og du opvarmer ballonen, vil luften indeni udvides, hvilket får ballonen til at blæse yderligere op.

Vigtig note:

* Charles 'lov gælder for ideelle gasser. Ægte gasser udviser afvigelser fra ideel opførsel ved høje tryk og lave temperaturer.

* Temperaturen skal være i Kelvin (absolut temperaturskala) for Charles 'lov for at være sandt.