Beskriv som en række trin, hvordan bordsalt i vand gør løsning, der kan udføre elektricitet?

1. Opløsning af salt:

* ioniske forbindelser: Tabel salt er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* vand som opløsningsmiddel: Vand er et polært opløsningsmiddel, hvilket betyder, at dets molekyler har en lidt positiv ende og en lidt negativ ende. Denne polaritet tillader vandmolekyler at omringe og tiltrække de ladede ioner i salt.

* dissociation: Vandmolekylerne trækker Na+ og kloderne fra hinanden og bryder de ioniske bindinger, der holdt dem sammen i saltkrystallen. Disse ioner er nu frie til at bevæge sig rundt i vandet.

2. Oprettelse af en ledende vej:

* Mobilafgiftsselskaber: De opløste Na+ og Cl- ioner i vandet bliver mobile ladningsselskaber. De kan bevæge sig frit gennem løsningen.

* Elektrisk strøm: Når et elektrisk potentiale (en spænding) påføres på tværs af saltopløsningen, svarer ionerne:

* Positive Na+ -ioner bevæger sig mod den negative elektrode (katode).

* Negative kloder bevæger sig mod den positive elektrode (anode).

* flow af ladning: Denne bevægelse af ioner udgør en elektrisk strøm. Løsningen er nu i stand til at udføre elektricitet.

Kortfattet:

* Opløsningen af ​​salt i vand skaber frit bevægende ioner.

* Disse ioner fungerer som ladningsbærere, hvilket giver mulighed for strøm af elektricitet, når der påføres en spænding.

Vigtig note: Rent vand i sig selv er en meget dårlig leder af elektricitet. Det er tilstedeværelsen af ​​opløste ioner (som dem fra salt), der gør opløsningen ledende.