Hvorfor ændres ikke temperaturen under staten fra fast til væske?

1. Temperaturen forbliver konstant under faseændringen, men det betyder ikke, at energien ikke ændrer sig.

* Under en faseændring bruges den varmeenergi, der absorberes af stoffet, til at bryde bindingerne mellem molekyler i stedet for at øge molekylernes kinetiske energi (hvilket ville manifestere sig som en temperaturstigning).

* Denne energi kaldes latent fusionsvarme , og det repræsenterer den energi, der kræves for at ændre stoftilstanden fra fast stof til væske ved en konstant temperatur.

2. Temperaturen ændres før og efter faseændringen.

* Før det faste stof begynder at smelte, øges temperaturen, når stoffet absorberer varmen.

* Efter at det faste stof er helt smeltet, vil væskens temperatur fortsat stige, når den absorberer mere varme.

Her er en analogi:

Forestil dig en gryde med vand på komfuret. Når du opvarmer vandet, øges dens temperatur, indtil det når 100 ° C (212 ° F). På dette tidspunkt begynder vandet at koge. Selvom du fortsætter med at tilsætte varme, forbliver vandets temperatur konstant ved 100 ° C, indtil alt vandet er blevet til damp. Den energi, du tilføjer, bruges til at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så de kan flygte ud i luften som damp. Når alt vandet er væk, vil temperaturen på dampen begynde at stige igen, hvis du fortsætter med at opvarme det.

Konklusion:

Temperaturen forbliver konstant under en faseændring, fordi den tilsatte energi bruges til at ændre stoftilstanden, ikke til at øge molekylernes kinetiske energi. Denne energi kaldes den latente fusionsvarme. Temperaturen ændres før og efter faseændringen.