Hvad gør fast væske og gas forskellige med hinanden?

Her er en sammenbrud:

faste stoffer:

* Partikler: Tæt pakket, arrangeret i et regelmæssigt, gentagende mønster (krystalgitter).

* Bevægelse: Vibrerer i faste positioner med meget lidt bevægelse.

* form: Bestemt form.

* bind: Bestemt volumen.

* Kompressibilitet: Næsten ukomprimerbar.

* Eksempel: Is, sten, metal.

væsker:

* Partikler: Tæt pakket, men kan bevæge sig rundt i hinanden. Intet fast mønster.

* Bevægelse: Flyt frit, konstant skiftende position.

* form: Tager formen på sin beholder.

* bind: Bestemt volumen.

* Kompressibilitet: Lidt komprimerbar.

* Eksempel: Vand, olie, kviksølv.

Gasser:

* Partikler: Vidligere fordelt, bevæge sig tilfældigt og uafhængigt.

* Bevægelse: Høj hastighed, konstant tilfældig bevægelse.

* form: Tager formen på sin beholder.

* bind: Fylder hele beholderen.

* Kompressibilitet: Meget komprimerbar.

* Eksempel: Luft, ilt, kuldioxid.

Kortfattet:

* faste stoffer: Fast form og volumen, lav partikelbevægelse.

* væsker: Ingen fast form, men bestemt volumen, moderat partikelbevægelse.

* Gasser: Ingen fast form eller volumen, høj partikelbevægelse.

temperatur af et stof påvirker dets stof. Tilsætning af varme øger partiklernes kinetiske energi, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og bryde fri fra deres faste positioner. Denne overgang kan illustreres ved vandcyklussen:

* fast: Is (lav temperatur, partikler vibrerer i faste positioner).

* væske: Vand (medium temperatur, partikler kan bevæge sig rundt om hinanden).

* gas: Vanddamp (høj temperatur, partikler bevæger sig frit).

Bemærk: Der er også tilstande med stof ud over disse tre, såsom plasma og bose-einstein kondensater, men de er uden for denne forklaring.