Hvilken type elektron er der tilgængelig for at danne en binding?

Her er hvorfor:

* valenselektroner er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Det er dem, der er mest løst bundet til kernen og derfor mest sandsynligt at deltage i kemisk binding.

* indre skalelektroner er tættere på kernen og er mere tæt bundet. De er ikke involveret i binding.

Bonding Basics:

* kovalente obligationer: Atomer deler valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* ioniske bindinger: Atomer overfører valenselektroner fra et atom til et andet, hvilket resulterer i dannelsen af ioner med modsatte ladninger.

Eksempel:

* ilt (O) Har 6 valenselektroner. Det har brug for yderligere 2 elektroner for at opnå en stabil oktet (8 elektroner i dens ydre skal). Oxygen kan danne to kovalente bindinger ved at dele dens valenselektroner med andre atomer.