En gruppe af regelmæssigt gentagne atomer, der holdes sammen af ioniske bindinger, producerer?

Her er hvorfor:

* ioniske bindinger: Disse bindinger dannes, når et atom donerer et elektron til en anden, hvilket resulterer i en positivt ladet ion (kation) og en negativt ladet ion (anion). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner holder dem sammen.

* Regelmæssigt gentagne mønster: I ioniske forbindelser arrangerer ionerne sig i en stærkt ordnet, tredimensionel struktur kaldet en krystalgitter. Denne struktur maksimerer de attraktive kræfter mellem modsat ladede ioner, samtidig med at de frastødende kræfter minimeres mellem ioner med samme ladning.

Eksempler:

* natriumchlorid (NaCl): Natriumionerne (Na+) og chloridioner (CL-) arrangerer sig i en kubisk krystalgitter.

* calciumfluorid (CAF2): Calciumionerne (Ca2+) og fluorioner (F-) danner en anden type krystalgitterstruktur.

nøgleegenskaber for ioniske krystaller:

* høje smelte- og kogepunkter: De stærke elektrostatiske kræfter i krystalgitteret kræver betydelig energi til at bryde.

* sprød: Ioniske krystaller er sprøde, fordi et let skift i gitterstrukturen kan forstyrre justeringen af ioner, hvilket fører til stærke frastødende kræfter og et brud.

* gode ledere af elektricitet, når de er smeltet eller opløst: Ionerne i den smeltede eller opløste tilstand er frit at bevæge sig og transportere elektrisk strøm.