Elektrondensitet i vandmolekyler:Forståelse af ilts rolle

* Oxygens elektronegativitet: Ilt er væsentligt mere elektronegativt end brint. Det betyder, at det har et stærkere træk på delte elektroner i de kovalente bindinger.

* Elektrondistribution: De delte elektroner i O-H-bindingerne bruger mere tid tættere på iltatomet, hvilket skaber en delvis negativ ladning på ilten og delvis positiv ladning på hydrogenerne.

* Ensomme par: Ilt har også to enlige elektronpar, som ikke er involveret i binding, men bidrager til den samlede elektrontæthed omkring iltatomet.

Denne ujævne fordeling af elektroner skaber et polært molekyle med et område med højere elektrontæthed (negativ pol) omkring oxygenet og et område med lavere elektrontæthed (positiv pol) omkring brinterne.