Valens og reaktivitet:Sammenligning af elementer med 7 og 8 valenselektroner

* Oktetregel: Atomer stræber efter at opnå en stabil elektronkonfiguration ligesom ædelgasserne, der har en fuld ydre skal (8 valenselektroner).

* Reaktivitet: Grundstoffer med 7 valenselektroner er kun én elektron væk fra at opnå en hel oktet. Dette gør dem meget reaktive, da de let får en elektron til at færdiggøre deres ydre skal.

* Eksempel: Halogener (som klor, fluor, brom) er i gruppe 17 i det periodiske system og har 7 valenselektroner. De er meget reaktive ikke-metaller.

* Stabilitet: Grundstoffer med 8 valenselektroner har en fuld ydre skal og er meget stabile, hvilket betyder, at de ikke er reaktive. Det er derfor ædelgasser er inerte.

Sammenfattende er grundstoffer med 7 valenselektroner meget reaktive, fordi de er én elektron væk fra at opnå en stabil oktet, mens grundstoffer med 8 valenselektroner allerede er stabile og ikke-reaktive.