Klorgasdensitetsberegner:Beregn massefylde ved 7,50 x 10^2 Torr &25°C

1. Konverter tryk til atmosfærer:

* 1 atm =760 torr

* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Konverter temperatur til Kelvin:

*K =°C + 273,15

* 25,0 °C + 273,15 =298,15 K

3. Brug den ideelle gaslov:

Den ideelle gaslov relaterer tryk (P), volumen (V), antal mol (n), den ideelle gaskonstant (R) og temperatur (T):

* PV =nRT

For at finde massefylde (ρ), skal vi omarrangere ligningen for at løse for masse (m) over volumen (V):

* ρ =m/V

Vi kan relatere masse til mol ved at bruge den molære masse (M) af klorgas (Cl₂):

*m =nM

Erstat nu disse forhold med den ideelle gaslov:

* P(V) =(m/M)RT

* PV =(ρV)RT/M

* ρ =(PM) / (RT)

4. Tilslut værdierne og beregn:

* P =0,987 atm

* M =70,90 g/mol (molær masse af Cl2)

* R =0,0821 L·atm/mol·K

* T =298,15 K

ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)

ρ ≈ 2,85 g/L

Derfor er tætheden af klorgas ved 7,50 x 10² torr og 25,0 °C ca. 2,85 g/L.