Bestemmelse af den empiriske formel for et kulstofrigt kulbrinte

1. Antag en prøve på 100 g

* Dette gør beregningerne nemmere, da procenterne direkte oversættes til gram.

* Du har 85,7 g kulstof og (100 - 85,7) =14,3 g brint.

2. Konverter gram til mol

* Brug den molære masse af hvert element:

* Kulstof (C):12,01 g/mol

* Brint (H):1,01 g/mol

* Mol kulstof:85,7 g / 12,01 g/mol =7,14 mol

* Mol brint:14,3 g / 1,01 g/mol =14,2 mol

3. Find det enkleste muldvarpeforhold

* Divider hvert antal mol med det mindste antal mol (7,14 i dette tilfælde):

* Kulstof:7,14 mol / 7,14 mol =1

* Brint:14,2 mol / 7,14 mol =2

4. Skriv den empiriske formel

* Den empiriske formel repræsenterer det enkleste hele talforhold mellem atomer i forbindelsen.

* Den empiriske formel for denne kulbrinte er CH₂ .