Beregning af pH af en KOH-opløsning:En trin-for-trin guide

1. Beregn mol af KOH:

* Molar masse af KOH: 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol

* Moler KOH: (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH

2. Beregn koncentrationen af KOH:

* Koncentration (molaritet): (0,00250 mol KOH) / (0,250 L opløsning) =0,0100 M KOH

3. Forstå dissociationen af KOH:

* KOH er en stærk base, hvilket betyder, at den dissocierer fuldstændigt i vand:

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)

* Dette betyder, at koncentrationen af OH-ioner er lig med koncentrationen af KOH.

4. Beregn pOH:

* pOH: -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00

5. Beregn pH:

* pH + pOH =14

* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00

Derfor er opløsningens pH 12,00.