Nitrogenchlorid (NCl₃):Forståelse af dets polaritet

* Molekylær geometri: NCl3 har en trigonal pyramideform. Nitrogenatomet er i centrum, med tre kloratomer knyttet og et ensomt elektronpar på nitrogenet.

* Elektronegativitetsforskel: Klor er mere elektronegativt end nitrogen. Det betyder, at kloratomerne trækker de delte elektroner i N-Cl-bindingerne tættere på sig selv, hvilket skaber partielle negative ladninger (δ-) på kloratomerne og en partiel positiv ladning (δ+) på nitrogenatomet.

* Asymmetrisk afgiftsfordeling: De tre polære N-Cl-bindinger og det enlige par på nitrogenatomet ophæver ikke hinanden. Dette skaber et netto dipolmoment i molekylet, der peger mod kloratomerne.

På grund af de polære N-Cl-bindinger og den asymmetriske ladningsfordeling er NCl3 derfor et polært molekyle.