Støkiometriberegning:Bestemmelse af produktudbytte i MgCl2 + KOH-reaktion

Den afbalancerede kemiske ligning

Den reaktion du har givet er:

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

Denne ligning fortæller os:

* 1 mol MgCl2 reagerer med 2 mol KOH

* Dette producerer 1 mol Mg(OH)₂ og 2 mol KCl

Bestemmelse af den begrænsende reaktant

For at finde ud af, hvor meget produkt der er lavet, skal vi identificere den begrænsende reaktant . Dette er den reaktant, der bliver brugt først og derfor begrænser mængden af ​​produkt, der kan dannes.

1. Moler MgCl2: Du nævnte 3 mol MgCl2 tilsættes.

2. Moler KOH: Du nævnte 4 mol KOH tilsættes.

3. Moleforhold: Fra den afbalancerede ligning ved vi, at 1 mol MgCl2 reagerer med 2 mol KOH.

4. Sammenligning:

* 3 mol MgCl2 ville kræve 3 mol * 2 =6 mol KOH for at reagere fuldstændigt.

* Da vi kun har 4 mol KOH, er KOH den begrænsende reaktant.

Beregning af produktmængden

Da KOH er den begrænsende reaktant, bruger vi dens mængde til at bestemme, hvor meget produkt der dannes.

1. Mg(OH)2: Den afbalancerede ligning viser et 2:1 forhold mellem KOH og Mg(OH)2 (2 mol KOH giver 1 mol Mg(OH)2).

* Med 4 mol KOH kan vi producere 4 mol / 2 =2 mol Mg(OH)₂.

2. KCl: Den afbalancerede ligning viser et 2:2 forhold mellem KOH og KCl (2 mol KOH producerer 2 mol KCl).

* Med 4 mol KOH kan vi producere 4 mol * (2/2) =4 mol KCl.

I oversigt

I denne reaktion med 3 mol MgCl2 og 4 mol KOH er KOH den begrænsende reaktant. Det betyder, at vi kan producere:

* 2 mol Mg(OH)2

* 4 mol KCl