Kobber- og sølvnitratreaktion:forskydning og ordligning

Reaktion:

Når en kobbermønt nedsænkes i en sølvnitratopløsning, opstår der en forskydningsreaktion. Kobber er mere reaktivt end sølv, så det vil fortrænge sølv fra opløsningen.

Ordligning:

Kobber + Sølvnitrat → Kobbernitrat + Sølv

Forklaring:

* Kobber (Cu) er et mere reaktivt metal end sølv (Ag) .

* Sølvnitrat (AgNO3) er en farveløs opløsning.

* Kobberatomerne vil miste elektroner og blive kobberioner (Cu2+) , der danner kobbernitrat (Cu(NO3)2) , som også er i løsning.

* Sølvionerne (Ag+) vil få elektroner og blive sølvatomer (Ag) , som vil plade ud på overfladen af kobbermønten som en skinnende, metallisk belægning.

Observationer:

* Du vil se en sølvfarvet belægning dannes på kobbermønten.

* Sølvnitratopløsningen ville blive blågrøn, når kobbernitrat dannes.

Bemærk: Dette er et klassisk eksempel på en enkelt forskydningsreaktion, hvor et mere reaktivt metal fortrænger et mindre reaktivt metal fra dets forbindelse.