Beregning af hydroniumionkoncentration ud fra hydroxidkoncentration

Forstå forholdet

* Autoionisering af vand: Vandmolekyler kan reagere med hinanden og producere hydroniumioner (H₃O⁺) og hydroxidioner (OH⁻). Dette er repræsenteret ved ligevægten:

2H2O ⇌ H3O+ + OH⁻

* Kw: Produktet af hydronium- og hydroxidionkoncentrationerne er en konstant kaldet Kw, som er lig med 1,0 x 10⁻¹⁴ ved 25°C.

Kw =[H3O⁺] [OH⁻] =1,0 x 10⁻14

Beregning

1. Kend hydroxidkoncentrationen: Du får givet [OH⁻] =0,0000125 M, hvilket kan skrives som 1,25 x 10⁻⁵ M.

2. Løs for hydroniumkoncentrationen: Brug af Kw-ligningen:

[H3O+] =Kw/[OH⁻] =(1,0 x 10⁻14) / (1,25 x 10⁵) =8,0 x 10⁻¹⁰ M

Svar: Hydroniumionkoncentrationen i opløsningen er 8,0 x 10⁻¹⁰ M.