Elektrisk ledningsevne af ioniske og kovalente forbindelser:Tilstandsafhængighed

Ioniske forbindelser

* Solid State: Gør ikke lede elektricitet. Ionerne holdes tæt i et krystalgitter og kan ikke bevæge sig frit.

* Flydende tilstand (smeltet) :Opførsel elektricitet. Når ionerne er smeltet, er de frie til at bevæge sig og bære den elektriske strøm.

* Vandig opløsning: Adfærd elektricitet. Når ionerne er opløst i vand, dissocieres og bliver mobile, hvilket giver mulighed for elektrisk ledning.

Kovalente forbindelser

* Solid State: De fleste gør ikke lede elektricitet. Kovalente forbindelser deler elektroner, og disse elektroner er typisk lokaliseret i bindingerne, ikke frie til at bevæge sig.

* Flydende tilstand: De fleste gør ikke lede elektricitet. I lighed med den faste tilstand er elektronerne stadig for det meste lokaliseret i bindingerne.

* Vandig opløsning: Nogle gør leder elektricitet, men kun hvis de er polære og ionisere i vand. Dette skyldes, at ioniseringsprocessen skaber ioner, der så kan føre strømmen. For eksempel opløses saltsyre (HCl) i vand og danner H+ og Cl-ioner, hvilket gør den ledende.

Opsummering:

* Ioniske forbindelser leder elektricitet i deres smeltede tilstand og i vandige opløsninger .

* Kovalente forbindelser leder generelt ikke elektricitet, bortset fra polære kovalente forbindelser, der ioniserer i vand.

Bemærk: Der er nogle undtagelser fra disse generelle regler. For eksempel er grafit, en form for kulstof, en kovalent forbindelse, der kan lede elektricitet i sin faste tilstand på grund af sin unikke struktur.