Forstå buffere og hydroxidioner:hvordan de interagerer

Her er hvorfor:

* Buffere modstår ændringer i pH. Det er opløsninger, der kan neutralisere små mængder tilsat syre eller base uden væsentlige ændringer i pH.

* Hydroxidioner er basiske. Tilføjelse af et stort antal hydroxidioner til en opløsning vil gøre den mere basisk (øge pH).

* For at danne en buffer skal du bruge en svag syre og dens konjugerede base (eller en svag base og dens konjugerede syre). Disse par kan neutralisere både tilsat syre og base.

Tænk på det sådan her:

* At tilføje hydroxidioner er som at tilføje base til en opløsning. Det vil øge pH.

* En buffer kræver både sure og basiske komponenter for at være effektiv. Tilsætning af kun hydroxidioner vil gøre opløsningen mere basisk, ikke skabe en buffer.

Eksempel:

Du ville ikke skabe en buffer ved blot at tilføje en stor mængde NaOH (som frigiver hydroxidioner) til vand. Dette ville blot være en stærk grundlæggende løsning.

For at skabe en buffer skal du tilføje en svag syre (som eddikesyre) og dens konjugerede base (acetationer).