Methanol vs. isopropylalkohol:Vigtigste forskelle forklaret

Af Eri Luxton | Opdateret 30. august 2022

Hvad er en alkohol?

I daglig tale refererer "alkohol" ofte til ethanol, den drikkelige forbindelse, der findes i drikkevarer. I kemi er en alkohol imidlertid enhver forbindelse, der indeholder en hydroxylgruppe (–OH) knyttet til et carbonatom [1] . Forståelse af denne definition tydeliggør, hvordan methanol og isopropylalkohol adskiller sig.

Methanol (CH₃ ÅH)

Struktur:Et enkelt carbonatom bundet til tre hydrogenatomer og en hydroxylgruppe.

Nøgleegenskaber:

• Almindelig brug som et laboratorieopløsningsmiddel og som en komponent i denatureret alkohol.
• Indtagelse af selv en lille mængde kan føre til blindhed eller død – NIH Medline rapporterer [2] .

Isopropylalkohol (C₃ H₇ ÅH)

Struktur:Et centralt kulstof bundet til to methylgrupper og en hydroxylgruppe.

Nøgleegenskaber:

• Bedt brugt som opløsningsmiddel, desinfektionsmiddel og rengøringsmiddel.
• Mindre giftig end methanol, men stadig farlig ved indtagelse; det er meget brandfarligt.

Sikkerhedsadvarsel

Både methanol og isopropylalkohol er giftige, hvis de sluges, indåndes eller absorberes gennem huden. Brug dem altid i godt ventilerede områder, brug passende beskyttelsesudstyr, og hold dem utilgængeligt for børn og kæledyr.