Beregning af molaritet ud fra molekylvægt:En trin-for-trin guide

Af Michael Judge
Opdateret 30. august 2022

Forskere stoler på molaritet (M) til at udtrykke koncentrationen af en kemisk opløsning. Molaritet er defineret som antallet af mol af et opløst stof pr. liter opløsning. En muldvarp repræsenterer en stor mængde – 6,02 × 10²³ molekyler – så molaritet er en bekvem måde at kvantificere opløsningsstyrken på. For at bestemme molariteten skal du bruge massen af det opløste stof og det samlede volumen af den færdige opløsning.

Trin 1 – Mål massen af opløst stof

Indtast massen af kemikaliet, der blev opløst i opløsningsmidlet. Massen skal udtrykkes i gram. Hvis du har massen i en anden enhed (f.eks. ounces eller pund), skal du konvertere den til gram, før du fortsætter.

Trin 2 – Konverter masse til mol

Divider den opløste masse med dens molekylvægt, som er udtrykt i gram pr. mol. Kvotienten angiver antallet af mol af forbindelsen i opløsningen.

Trin 3 – Beregn molaritet

Divider molerne beregnet i trin 2 med opløsningens samlede volumen, udtrykt i liter. Resultatet er molariteten (M), i mol opløst stof pr. liter opløsning.

Hvad du skal bruge

• Videnskabelig lommeregner
• Nøjagtig molekylvægt af det opløste stof
• Masse af det opløste stof (i gram)
• Samlet volumen af den færdige opløsning (i liter)

TL;DR

Elever dividerer ofte fejlagtigt med volumenet af opløsningsmidlet alene. Divider altid med den endelige blandings volumen, som typisk overstiger opløsningsmiddelvolumenet. Den "molekylvægt", der bruges her, kaldes ofte gram-molekylvægten.