Reaktanter vs. produkter:Forståelse af deres roller i kemiske reaktioner

Af  Michael Judge Opdateret 30. august 2022

Kemiske reaktioner er komplekse processer, der involverer kaotiske kollisioner af molekyler, hvor bindinger mellem atomer brydes og omdannes på nye måder. På trods af denne kompleksitet kan de fleste reaktioner forstås og skrives ud i grundlæggende trin, der viser en velordnet proces. Efter konvention placerer videnskabsmænd de kemikalier, der er involveret i en reaktion, i to grundlæggende kategorier:reaktanter og produkter. Dette hjælper med at forklare, hvad der sker under en reaktion, selvom virkeligheden nogle gange kan være mere kompliceret.

Kemiske reaktioner

Kemiske reaktioner

En kemisk reaktion handler for det meste om elektroner, de meget små, negativt ladede partikler, der kredser om ydersiden af alle atomer. Det er fordi elektroner danner de bindinger, der holder forskellige atomer sammen til molekyler. Elektroner hopper også fra nogle atomer til andre atomer for at danne ladede partikler kendt som ioner, der klæber sig til hinanden for at danne andre typer molekyler. I en kemisk reaktion er ændringerne mellem reaktanter og produkter, hvordan deres elektroner er blevet omarrangeret for at danne nye forbindelser mellem atomer.

Reaktanter

Reaktanter

Reaktanterne, som navnet antyder, er de kemiske elementer eller forbindelser, der reagerer sammen, og er vist på venstre side af reaktionsligningen. De ændres normalt eller nedbrydes under reaktionen og bliver derfor brugt op, efterhånden som reaktionen skrider frem. Selvom det lyder indlysende, er reaktanter ofte reaktive kemikalier, hvilket betyder, at de er lavet af arrangementer af atomer, der let går i stykker for at danne nye forbindelser. I reaktionen mellem zink (Zn) og svovlsyre (H2SO4) er disse to kemikalier reaktanterne og optræder i reaktionsligningen som Zn + H2SO4 –>.

Produkter

Produkter

Produkterne af en reaktion er de kemikalier, der dannes ved nedbrydning og omlejring af reaktanterne. De er vist i højre side af reaktionsligningen. De er generelt mere stabile molekyler end reaktanterne. I tilfælde af reaktionen mellem Zn og H2SO4 er produkterne zinksulfat og hydrogengas. Hele reaktionsligningen er skrevet som Zn + H2SO4 –> ZnSO4 + H2.

Reaktionsligevægt

Reaktionsligevægt

I tilfælde af nogle kemiske reaktioner er skelnen mellem reaktanter og produkter ikke så tydelig. Dette skyldes, at disse reaktioner eksisterer som en ligevægt, hvilket betyder, at der er en frem-og-tilbage-vej mellem reaktanter og produkter. Resultatet er, at nogle reaktanter kombineres for at producere produkter, men disse kemikalier kan derefter reagere for at reformere reaktanterne. Når først denne type reaktion når ligevægt, eksisterer både reaktanter og produkter side om side, og de konverterer konstant mellem de to tilstande.