Sådan identificeres polære bindinger mellem to atomer

Af Riti Gupta
Opdateret 30. august 2022

Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Når to atomer binder, afhænger arten af den binding af, hvor stærkt hvert atom tiltrækker delte elektroner. Denne tiltrækning måles ved elektronegativitet. Ved at sammenligne elektronegativitetsværdier kan kemikere bestemme, om en binding er ikke-polær kovalent, polær kovalent eller ionisk.

Elektronegativitet:Grundlæggende

Elektronegativitet er et atoms evne til at trække elektrontæthed mod sig selv i en kemisk binding. Selvom konceptet er absolut, udtrykkes værdierne altid i forhold til et andet element – der er ingen universel skala.

Atomer stræber efter en fuld valensskal, typisk otte elektroner. Elementer, der lettere kan tiltrække yderligere elektroner, betragtes som meget elektronegative. På tværs af det periodiske system stiger elektronegativiteten fra venstre mod højre og fra bund til top, med undtagelse af overgangsmetaller.

Det øverste højre hjørne er vært for de mest elektronegative elementer:fluor (3,98), oxygen (3,44) og klor (3,16). I modsætning hertil er alkali- og jordalkalimetaller nederst til venstre de mindst elektronegative.

Hvad elektronegativitet afslører om obligationer

Når to atomer har en stor forskel i elektronegativitet, trækker det ene atom typisk en elektron fra det andet og danner en ionbinding . Eksempel:natrium (0,93) vs. chlor (3,16) giver en forskel på 2,23, hvilket resulterer i det ioniske salt NaCl.

Hvis elektronegativitetsforskellen er beskeden, deler atomerne elektroner. Når delingen er ujævn – fordi ét atom er mere elektronegativ – er bindingen polær kovalent . Hvis elektronegativiteterne er identiske, er bindingen ikke-polær kovalent .

Bondtype efter elektronegativitetsforskel

Brug tabellen til at forudsige bindingskarakteren af enhver forbindelse.

Eksempler

Kaliumfluorid (KF)
Kalium:0,82, Fluor:4,00 → Δ =3,18 (>1,8) → ionisk obligation.

Hydrogenchlorid (HCl)
Hydrogen:2,20, Klor:3,16 → Δ =0,96 (0,4–1,8) → polær kovalent binding, hvor klor trækker elektrontætheden mod sig selv.

Forståelse af disse principper giver dig mulighed for hurtigt at vurdere karakteren af enhver kemisk binding baseret på elektronegativitetsforskelle.