Trin-for-trin guide til beregning af alkalinitet ud fra en titrering

Af Timothy Banas • Opdateret 24. marts 2022

I analytisk kemi er titrering en pålidelig metode til at kvantificere alkaliniteten af en ukendt opløsning. Alkalinitet repræsenterer opløsningens evne til at neutralisere syre og er i det væsentlige det modsatte af surhedsgrad. Ved omhyggeligt at tilføje en titrant med kendt koncentration til prøven, indtil en farveændring indikerer ækvivalens, kan vi beregne opløsningens pH med et enkelt sæt beregninger.

Trin 1 – Registrer antallet af fald

Når titreringen er afsluttet, skal du notere det samlede antal dråber, der kræves for at nå slutpunktet. For eksempel kan 40 dråber 1 M saltsyre (HCl) have været nødvendige for at neutralisere 0,5 L af den ukendte opløsning.

Trin 2 – Konverter dråber til milliliter

Fordi en vandbaseret opløsning leverer ca. én milliliter pr. 20 dråber, skal du dividere dråbetallet med 20 for at finde det anvendte syrevolumen.

Eksempel:40 ÷ 20 =2 mL

Trin 3 – Konverter milliliter til liter

Divider milliliterværdien med 1.000 for at udtrykke volumen i liter.

Eksempel:2 ÷ 1.000 =0,002 L

Trin 4 – Beregn mol syre

Gang volumen (i liter) med syrens molaritet for at bestemme, hvor mange mol H⁺ der blev tilsat.

Eksempel:0,002 L × 1 M =0,002 mol

Trin 5 – Konverter til ækvivalente mol H⁺

Juster for syrens støkiometri ved at gange med antallet af H⁺-ioner pr. molekyle. For HCl er denne faktor 1; for H2SO4 ville det være 2.

Eksempel:0,002 mol × 1 =0,002 ækvivalenter

Trin 6 – Bestem [OH⁻] i det ukendte

Divider de ækvivalente mol med volumenet (i liter) af den oprindelige opløsning for at finde hydroxidionkoncentrationen.

Eksempel:0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M

Trin 7 – Beregn pOH

Tag den negative base-10-logaritme af [OH⁻]-værdien for at opnå pOH.

Eksempel:pOH =–log(0,004) ≈ 2,4

Trin 8 – Konverter til pH

Træk pOH fra 14 for at give opløsningens pH.

Eksempel:pH =14 – 2,4 =11,6Den ukendte opløsning har således en pH på 11,6.