Trin-for-trin guide til fremstilling af nøjagtige fortyndingsopløsninger

Af Regina Edwards, Opdateret 24. marts 2022

Yanawut/iStock/GettyImages

En fortyndingsopløsning er en blanding af et koncentreret "stamstof" og et neutraliserende "fortynder". Forholdet mellem de to bestemmer den endelige koncentration. For eksempel betyder en 1:10 fortynding, at 10 ml af den endelige blanding indeholder 1 ml stamopløsning og 9 ml fortyndingsmiddel. Den følgende metode viser, hvordan man beregner de nøjagtige mængder, der er nødvendige for enhver fortyndingsfaktor. Denne tilgang følger standard laboratoriepraksis, der i vid udstrækning anvendes i akademiske og industrielle omgivelser.

Trin 1:Definer det endelige volumen

Beslut hvor meget totalløsning du har brug for. For eksempel 30mL.

Trin 2:Angiv fortyndingsforholdet

Skriv forholdet som et forhold, f.eks. 1:20 (en del lager til tyve dele i alt).

Trin 3:Konverter til en brøk

Udtryk forholdet som en brøk:1 ÷ 20 =1/20.

Trin 4:Beregn lagervolumen

Multiplicer det ønskede slutvolumen med fraktionen:30mL × 1/20 =1,5mL lager.

Trin 5:Bestem fortyndingsvolumen

Træk stamvolumenet fra totalen:30mL – 1,5mL =28,5mL fortynder.

Trin 6:Mål beholdningen

Brug en målecylinder til at trække 1,5 ml af stamopløsningen i en ren beholder.

Trin 7:Mål fortyndingsmidlet

Mål 28,5 ml af fortyndingsmidlet (f.eks. vand eller opløsningsmiddel), og tilsæt det til den samme beholder.

Trin 8:Bland grundigt

Rør den kombinerede opløsning med en glasstang, indtil den er homogen. Din 1:20-fortynding er klar.

Nødvendige materialer

• Skåren cylinder (eller pipette) til nøjagtig volumenmåling
• Rengør målebæger eller hætteglas
• Rørestav af glas
• Videnskabelig lommeregner eller regneark til hurtig aritmetik

Nøjagtige fortyndingsberegninger er afgørende for reproducerbare eksperimenter og pålidelige data.