Sådan identificeres en isotop:En praktisk vejledning

Af Drew Lichtenstein
Opdateret 24. marts 2022

Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Isotoper er atomer af det samme kemiske element, der adskiller sig i neutronantal, hvilket fører til forskellige atommasser. Mens de fleste isotoper er stabile, er nogle radioaktive og udsender stråling, når de henfalder. Neutroner, som ikke bærer nogen ladning, opholder sig i kernen sammen med protoner og bidrager til et atoms masse og strukturelle stabilitet. I det periodiske system er atommassetallet lig med summen af protoner og neutroner.

Trin 1

Bestem neutrontallet for det pågældende atom. I praksis er denne værdi leveret i eksperimentelle data eller databaser, da det er både upraktisk og dyrt at inspicere individuelle atomer direkte.

Trin 2

Se det periodiske system og bemærk grundstoffets standard atommasse. Pålidelige kilder såsom NIST Atomic Weights-databasen giver præcise værdier.

Trin 3

Træk antallet af protoner (atomnummeret) fra standard atommassen for at opnå det typiske neutrontal for det element. Hvis det neutrontal, du målte, afviger fra denne værdi, er atomet en isotop.

For detaljerede eksempler og avancerede applikationer, se IUPAC-retningslinjer eller peer-reviewed litteratur i nuklear kemi.