Sådan finder du antallet af gram

Beregning af, hvor mange gram af et stof du har, er vigtigt for at fuldføre eksperimenter i laboratoriet og for at løse kemiske problemer. Antallet gram refererer til massen af ​​forbindelsen. Når du bliver præsenteret med et problem, får du enten antallet af mol af forbindelsen, eller du får densitet og volumen af ​​forbindelsen. Du kan løse problemet ved at forstå, hvordan du sætter de givne oplysninger sammen, og brug derefter faktorlabelmetoden.

Skriv de værdier, der er angivet i problemet. For eksempel, hvis du får at vide at du har 5,00 mol kulstof, skriv derefter ned 5,00 mol. Hvis du får besked om, at vandtætheden er 1,00 g /ml, og at du har 4.00 ml vand, skriv det så ned.

Find den molære masse af forbindelsen. Den molære masse af en forbindelse er hvor mange gram af forbindelsen der er i en mol af forbindelsen. Disse oplysninger findes i det periodiske tabel. For eksempel er molmassen af ​​carbon 12,00 g /mol. Du behøver ikke at finde vandets molære masse, fordi du allerede har tæthed og volumen, og multipliceres sammen, som giver dig massen.

Indstil forholdene for faktoretikettemetoden. For kulstofproblemet skriv 5,00 mol i tælleren og 1 i nævneren. I næste forhold skrives 1 mol i nævneren og 12,01 gram i tælleren. For vandproblemet skriv 4,00 ml i tælleren og 1 i nævneren. I næste forhold skriv 1 ml i nævneren og 1,00 gram i tælleren.

Multiplicer forholdene. For kulstofproblemet skal du have et svar på 60,1 gram. For vandproblemet skal du få et svar på 4,00 gram.