Hvilke tre faktorer påvirker gasets tryk i en lukket beholder?

Gasmolekyler holder afstanden fra hinanden og er i konstant bevægelse. De fortsætter med at bevæge sig i en retning, indtil de kommer i kontakt med en genstand. Gas udvides, når den placeres i en lukket beholder. Molekylerne fortsætter med at bevæge sig rundt og fylde beholderen. De rammer beholderens sider, og hvert slag skaber pres. Tre faktorer påvirker trykket i den lukkede beholder.

Trykgrundlag

Gastryk i en lukket beholder er resultatet af gasmolekylerne, der rammer indersiden af ​​beholderen. Molekylerne bevæger sig om og forsøger at undslippe beholderen. Når de ikke kan flygte, rammer de indvendige væg og springer derefter rundt. Jo flere molekyler der rammer beholderens indvendige væg, desto større er trykket. Dette begreb repræsenterer kinetiske teorier om gasser.

Slukning af varmen

Ændring af temperaturen påvirker trykket i en lukket beholder. Hæv temperaturen, og trykket stiger. Dette sker på grund af den øgede bevægelse af gasmolekylerne. Dobbel temperaturen, og du fordobler trykket. Dette forklarer hvorfor aerosol dåser har advarsler om eksponering for varme. Kast en aerosolbeholder i en ild, og den vil eksplodere på det tidspunkt, hvor væggene ikke længere kan modstå det øgede tryk på dets indhold. To franske forskere, Jacques Charles og Joseph Louis Gay-Lussac demonstrerede først dette princip; loven forklarer den bærer deres navne.

Mere tryk, lavere volumen

En gas og dens tryk er omvendt relateret. Sænk lydstyrken, og trykket stiger. Dette forhold kaldes Boyle's lov til ære for Robert Boyle, der først observerede, at øget tryk sænket volumen. Da mængden af ​​en gas indtager falder, bliver gasens molekyler tvunget tættere sammen, men deres bevægelse fortsætter. De har mindre afstand til at rejse for at ramme beholdervæggene, så de rammer oftere og dermed skaber mere pres. Denne faktor er grundlaget for bilstemplet. Den komprimerer luftbrændstofblandingen i cylinderen og derved øger trykket i cylinderen.

Gasens tæthed

Forøg antallet af partikler i en beholder og trykket i systemet indenfor beholderen øges. Flere molekyler betyder flere hits mod beholdervæggene. Forøgelse af antallet af partikler betyder, at du har forøget gasens tæthed. Denne tredje faktor er en del af den ideelle gaslov, der forklarer hvordan disse tre faktorer - temperatur, volumen og densitet - interagerer med hinanden.