Sådan beregnes plasma Osmolarity

Hent koncentrationerne for de opløste stoffer, som du ønsker at beregne plasma osmolariteten til. De mest almindelige opløste stoffer er natrium (Na +), glucose og blodurinstofkvælstof (BUN).

Konverter mg /dl til standardenhederne millimol per liter (mmol /L). At konvertere deciliter til liter, multiplicer med 10. For at omdanne milligram til millimoler divideres med molekylvægten. Derfor konverteres mg /dl til mmol /L, multipliceres med 10 /Ds, hvor Ds er molekylvægten af ​​opløsningen s.

Beregn 10 /Ds, hvor Ds er molekylvægten for glucose og BUN. Molekylvægten for glucose er 180, så 10 /Ds for glucose er 1/18. BUN er diatomisk nitrogen (N2), så dets molekylvægt er 28. Derfor er 10 /Ds for BUN 10/28 = 1 /2.8. Vi har nu en plasma-molaritet på [Na +] + [Glucose] /18 + [BUN] /2.8, hvor [Na +], [Glucose] og [BUN] angiver de respektive koncentrationer af disse opløste stoffer i standardenheder af mmol /L.

Beregn plasmasmolariteten fra plasmamolariteten opnået i trin 3, [Na +] + [Glucose] /18 + [BUN] /2,8. At konvertere til osmolaritet multiplicere molaritetsværdierne ved antallet af partikler, som hver af disse opløste stoffer dissocierer ind i. Na + dissocieres i to partikler, mens glucose og BUN hver dissocieres i en partikel. Således er osmolariteten 2 [Na +] + [Glucose] /18 + [BUN] /2.8.

Brug standardreferenceværdier til beregning af osmolaritet i plasma. Standard Na + -koncentrationen er 140 millimol /liter (mmol /L), standardglucosekoncentrationen er 150 milligram /deciliter (mg /dl), og standard BUN-koncentrationen er 20 mg /dl. Fra ligningen 2 [Na +] + [Glucose] /18 + [BUN] /2.8 i trin 4 har vi 2 (140) + (150/18) + (20 /2,8) = 280 + 8,3 + 7,1 = 295. En typisk plasma-osmolaritet er derfor ca. 295 mmol /L.