Sådan beregnes Bond Energy

For at beregne bindingsenergi i en kemisk reaktion, inspicerer du reaktionsligningen og tilføjer energierne i molekylernes bindinger for både produkter og reaktanter. Beregningen afslører, hvorvidt reaktionen er eksoterm (frigiver varme) eller endotermisk (absorberer varme).

TL; DR (for lang, ikke læst)

For at beregne bindingsenergi i et kemikalie reaktion, inspicere reaktionsligningen og tilføj energierne i molekylernes bindinger for både produkter og reaktanter.

Gør og bryde obligationer

Atomer er mere stabile og optager lavere energistandarder, når bundet sammen. Når du beregner bindingsenergier, skal du huske, at energien på venstre side af ligningen går i at bryde bindematerialerne i reaktantmolekylerne, og energi på højre side kommer fra energi frigivet ved at gøre obligationer i produktmolekylerne.

Find Bond Energy

For at beregne bindingsenergi skal du undersøge ligningen for den kemiske reaktion, du er interesseret i. Bemærk de elementer, der er involveret i reaktionen, og de obligationer, der holder dem sammen. Kig op obligationerne i et bord af obligatoriske energier og noter ned hver på begge sider af ligningen. Bemærk også, om obligationen er enkelt, dobbelt eller tredobbelt. Eksempelvis er dette ligningen for forbrænding af metan:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

På venstre side af ligningen har du 4 hydrogencarbon (single) bindinger og 2 oxygen-oxygen (dobbelt) bindinger. Højre side har 4 oxygen-hydrogen (single) bindinger og 2 carbon-oxygen (dobbelt) bindinger. Fra et bord kan du konstatere, at hver hydrogen-carbon-binding står for 413 KJ /Mol, ilt-oxygen er 495 KJ /Mol, oxygen-hydrogen er 467 KJ /Mol, og kulsyre er 358 KJ /mol. >

Beregn Bond Energy

For din reaktionsligning multiplicerer du antallet af obligationer med bindingsenergierne:
(4) Carbon hydrogenbindinger ved 413 KJ /Mol = 1.652 KJ /Mol
(2) Oxygen-oxygenbindinger (dobbeltbindinger) ved 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol.
(4) Oxygen-hydrogenbindinger ved 467 KJ /Mol = 1.868 KJ /Mol. ) Kulstof-oxygenbindinger (dobbeltbindinger) ved 799 KJ /Mol = 1.598 KJ /Mol.

Endoterm eller eksoterm?

For at se om reaktionen er endotermisk eller eksotermisk, tilsæt energierne op for begge sider og sammenligne dem. Venstre side har 1.652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2.642 KJ /Mol. Højre side har 1.868 KJ /Mol + 1.598 KJ /Mol = 3.466 KJ /Mol. Den energi, der kræves for at bryde obligationerne på venstre side af ligningen, er mindre end den energi, der gives af ved at gøre obligationerne på højre side. Ved konventionen er 2.642 KJ /mol - 3.466 KJ /Mol = -824 KJ /Mol. Det negative tal betyder, at energi forlader reaktionen som varme. Da summen er et negativt tal, er reaktionen eksoterm. Hvis tallet var positivt, ville reaktionen være endotermisk.