For at bestemme hybridiseringen af Xe i XeO2 overvejer vi følgende trin:
1. Tæl det samlede antal valenselektroner:Xe har 8 valenselektroner, hver oxygen har 6 valenselektroner, hvilket giver i alt 8 + 2(6) =20 valenselektroner.
2. Bestem antallet af elektronpar:20 valenselektroner / 2 =10 elektronpar.
3. Tildel ensomme par:Hvert oxygenatom danner to bindinger med Xe, hvilket danner fire elektronpar (2 oxygenatomer * 2 bindinger =4 elektronpar).
4. Bestem hybridiseringen ud fra elektronparrene:De fire elektronpar omkring Xe indikerer, at den har en tetraedrisk elektronpargeometri. For at opnå denne geometri kræves sp3d-hybridisering, som involverer blanding af en s orbital, tre p orbitaler og en d orbital af Xe.
Derfor er hybridiseringen af Xe i XeO2 sp3d, hvilket resulterer i en tetraedrisk molekylær geometri.
Sidste artikelHvad er en diatomisk reaktion?
Næste artikelHvad afhænger tilstanden af et prøvemateriale af?